离子反应是高中化学的重要知识点之一，也是高考中的高频考点。理解并掌握离子反应的本质和规律，对于解决实际问题具有重要意义。以下是一些精选的离子反应练习题，帮助同学们巩固相关知识。

练习题一：判断离子方程式是否正确

题目： 写出下列反应的离子方程式，并判断其是否正确。

1. 硫酸与氢氧化钡反应：

- 化学方程式：H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

- 离子方程式：2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → BaSO₄↓ + 2H₂O

2. 碳酸钙与盐酸反应：

- 化学方程式：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

- 离子方程式：CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

解析：

- 第一个离子方程式是正确的，因为硫酸根离子与钡离子结合生成了难溶的硫酸钡沉淀。

- 第二个离子方程式是错误的，因为碳酸钙（CaCO₃）是难溶物，不能拆解为离子形式。

练习题二：离子反应的应用

题目： 某溶液中含有Na⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻四种离子。向该溶液中加入稀盐酸后，观察到有气体产生。请写出可能发生的离子反应方程式。

解析：

- Na⁺和NO₃⁻在溶液中不会发生反应。

- Ba²⁺与SO₄²⁻会生成难溶的BaSO₄沉淀。

- SO₄²⁻与H⁺结合生成H₂SO₄，H₂SO₄分解产生SO₂气体。

可能的离子反应方程式为：

SO₄²⁻ + 2H⁺ → H₂SO₄ → H₂O + SO₂↑

练习题三：离子共存问题

题目： 在无色透明溶液中，可能存在以下离子组：K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Cl⁻。请判断哪些离子可以大量共存。

解析：

- Cu²⁺呈蓝色，不符合无色条件，因此不能存在。

- Al³⁺与OH⁻会形成Al(OH)₃沉淀，但题干未提及OH⁻，所以可以共存。

- K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Cl⁻之间不发生反应，且无色透明，因此可以大量共存。

总结

通过以上练习题，我们可以看到离子反应涉及的知识点非常广泛，包括离子方程式的书写、离子反应的应用以及离子共存问题等。希望同学们能够通过这些练习，加深对离子反应的理解，并灵活运用到实际问题中去。