在高中阶段，化学是一门非常重要的学科，而化学方程式则是学习化学的核心内容之一。掌握常见的化学反应方程式，不仅有助于理解物质之间的转化关系，还能为考试和实际应用打下坚实的基础。本文将整理一份高中化学方程式大全打印版，方便学生随时查阅、复习和记忆。
一、常见金属与非金属的反应
1. 铁与盐酸反应：
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
2. 镁与氧气反应：
2Mg + O₂ → 2MgO
3. 铝与硫酸铜溶液反应：
2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
4. 钠与水反应：
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
5. 铜与浓硫酸反应（加热）：
Cu + 2H₂SO₄（浓）→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
二、酸碱中和反应
1. 氢氧化钠与盐酸反应：
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
2. 氢氧化钙与稀硫酸反应：
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2H₂O
3. 氢氧化铝与盐酸反应：
Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
4. 氢氧化铜与硝酸反应：
Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
三、氧化还原反应
1. 铁与氯气反应：
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
2. 锌与稀硝酸反应（生成一氧化氮）：
3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
3. 硫化氢与二氧化硫反应：
2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O
4. 氯气与氢气反应（光照）：
Cl₂ + H₂ → 2HCl
四、有机化学反应
1. 甲烷与氯气发生取代反应：
CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl（光照）
2. 乙醇与氧气燃烧：
C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
3. 乙烯与溴水加成反应：
C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂
4. 乙酸与乙醇酯化反应：
CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O（浓硫酸催化）
五、沉淀反应
1. 氯化钡与硫酸钠反应：
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
2. 硝酸银与氯化钠反应：
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
3. 碳酸钠与氢氧化钙反应：
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH
4. 硫酸铜与氢氧化钠反应：
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
六、分解反应
1. 碳酸钙高温分解：
CaCO₃ → CaO + CO₂↑（高温）
2. 高锰酸钾受热分解：
2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
3. 过氧化氢分解：
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（催化剂）
4. 碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
七、其他重要反应
1. 实验室制取二氧化碳：
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
2. 实验室制取氧气（加热氯酸钾）：
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑（MnO₂催化）
3. 氢气还原氧化铜：
H₂ + CuO → Cu + H₂O（加热）
4. 一氧化碳还原氧化铁：
3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂（高温）
结语
以上就是一份较为全面的高中化学方程式大全打印版，涵盖了金属、非金属、酸碱、氧化还原、有机、沉淀、分解等多类反应。建议同学们在学习过程中反复练习书写这些方程式，理解其反应条件和产物，提升化学综合能力。
如需打印版本，可将上述内容复制至文档中，设置合适的字体与格式后进行打印，便于日常复习和备考使用。
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温馨提示： 化学方程式的正确书写是学习化学的基础，建议结合课本和实验操作加深理解，避免死记硬背。
