【氨气做喷泉实验实验报告】一、实验目的

本实验旨在通过观察氨气在水中的溶解现象，验证气体在液体中的溶解性，并进一步理解喷泉实验的原理及其在化学教学中的应用。同时，通过实际操作，加深对气体与液体相互作用的理解。

二、实验原理

氨气（NH₃）是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水可溶解约700体积的氨气。当氨气被通入水中时，由于其高度溶解性，会使容器内的气压迅速降低，从而形成负压。此时，外界大气压将水压入容器中，形成喷泉现象。该实验不仅展示了气体的溶解性，还体现了压强变化对液体流动的影响。

三、实验器材与药品

1. 集气瓶（或烧瓶）

2. 导管

3. 水槽

4. 氨气发生装置（如浓氨水与氢氧化钠反应装置）

5. 红色石蕊试纸

6. 水

7. 试剂瓶

四、实验步骤

1. 准备好集气瓶，并在其中加入适量的水，使水位约为瓶口的1/3处。

2. 将导管的一端插入集气瓶底部，另一端连接至氨气发生装置。

3. 向氨气发生装置中加入浓氨水和少量氢氧化钠固体，以产生氨气。

4. 打开阀门，让氨气缓缓进入集气瓶中。

5. 当氨气充分进入后，关闭阀门，移除导管。

6. 观察集气瓶内水位的变化，记录喷泉现象的发生情况。

7. 使用红色石蕊试纸测试水溶液的酸碱性，确认是否为碱性。

五、实验现象与分析

在实验过程中，随着氨气不断进入集气瓶，瓶内气压逐渐下降，导致外部大气压将水压入瓶中，形成明显的喷泉效果。喷泉持续一段时间后，水位趋于稳定，说明氨气已基本溶解于水中。通过石蕊试纸的检测，发现水溶液呈碱性，这进一步证明了氨气溶于水后生成了氢氧化铵（NH₄OH），具有弱碱性。

六、实验结论

通过本次实验，可以直观地观察到氨气在水中的高溶解性，并由此引发喷泉现象。该实验不仅验证了气体溶解性对压强变化的影响，也帮助学生更好地理解喷泉实验的基本原理。此外，实验还展示了氨气溶于水后生成碱性物质的性质，增强了对化学反应现象的感性认识。

七、注意事项

1. 实验过程中应佩戴护目镜和手套，防止氨气刺激眼睛和皮肤。

2. 氨气具有刺激性气味，应在通风良好的环境中进行实验。

3. 实验结束后，应及时关闭气体发生装置，避免气体泄漏。

八、思考与拓展

喷泉实验不仅是氨气溶解性的直观展示，也可用于其他易溶于水的气体实验，如氯化氢（HCl）、二氧化硫（SO₂）等。通过改变实验条件，如调节气体流速、控制水温等，可以进一步探究气体溶解度与温度、压力之间的关系，为后续学习气体溶解度定律打下基础。