【高中会考必背化学方程式】在高中阶段的化学学习中，化学方程式是理解化学反应本质、掌握化学知识的重要工具。尤其是在会考中，化学方程式不仅是考查的重点内容之一，更是解决实际问题的基础。因此，掌握一些常见的、重要的化学方程式对于提高考试成绩具有重要意义。
以下是一些在高中会考中常出现、需要重点记忆和理解的化学方程式，涵盖金属、非金属、酸碱盐、氧化还原等常见反应类型，帮助同学们系统复习，提升应试能力。
一、金属与酸的反应
1. 铁与稀硫酸反应
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑
（生成硫酸亚铁和氢气）
2. 锌与盐酸反应
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
（生成氯化锌和氢气）
3. 镁与稀硫酸反应
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑
（生成硫酸镁和氢气）
二、金属与盐溶液的反应
4. 铁与硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
（铁置换出铜，发生置换反应）
5. 铝与硝酸银溶液反应
2Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag
（铝置换出银）
6. 铜与硝酸汞溶液反应
Cu + Hg(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + Hg
（铜置换出汞）
三、非金属与氧气的反应
7. 硫在空气中燃烧
S + O₂ → SO₂
（生成二氧化硫）
8. 碳在氧气中燃烧（完全燃烧）
C + O₂ → CO₂
（生成二氧化碳）
9. 磷在氧气中燃烧
4P + 5O₂ → 2P₂O₅
（生成五氧化二磷）
四、酸与碱的中和反应
10. 盐酸与氢氧化钠反应
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
（生成氯化钠和水）
11. 硫酸与氢氧化钠反应
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
（生成硫酸钠和水）
12. 氢氧化钙与盐酸反应
Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O
（生成氯化钙和水）
五、碳酸盐与酸的反应
13. 碳酸钙与盐酸反应
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
（生成氯化钙、水和二氧化碳）
14. 碳酸钠与稀盐酸反应
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
（生成氯化钠、水和二氧化碳）
15. 碳酸氢钠与盐酸反应
NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑
（生成氯化钠、水和二氧化碳）
六、氧化还原反应
16. 铁在潮湿空气中生锈
4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃
（铁被氧化为氢氧化铁）
17. 铜在潮湿空气中生成铜绿
2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ → Cu₂(OH)₂CO₃
（生成碱式碳酸铜）
18. 一氧化碳还原氧化铁
3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂
（工业炼铁原理）
七、其他重要反应
19. 氢气在空气中燃烧
2H₂ + O₂ → 2H₂O
（生成水）
20. 甲烷燃烧
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
（生成二氧化碳和水）
21. 乙醇燃烧
C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
（生成二氧化碳和水）
小结：
以上这些化学方程式是高中会考中高频出现的内容，建议同学们在复习时不仅要记住反应式，更要理解反应的条件、现象及应用背景。通过反复练习和归纳总结，可以有效提升化学成绩，为高考打下坚实基础。
提示： 在考试中，正确书写化学方程式不仅要求化学式准确，还要注意配平、反应条件和气体、沉淀符号的使用。平时多做练习题，熟悉常见反应类型，有助于提高解题速度和准确性。
