【氨气溶于水的化学方程式】氨气（NH₃）是一种常见的气体，具有强烈的刺激性气味，在常温常压下易溶于水。当氨气溶解于水时，会发生物理溶解和部分化学反应，生成一水合氨（NH₃·H₂O），并进一步发生电离，形成铵离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。以下是关于氨气溶于水的详细说明。
一、总结
氨气溶于水的过程主要分为两个阶段：
1. 物理溶解：氨气分子直接溶解在水中，形成一水合氨。
2. 化学反应：一水合氨部分电离，生成铵离子和氢氧根离子，使溶液呈弱碱性。
该过程的化学方程式如下：
- 物理溶解：NH₃ + H₂O → NH₃·H₂O
- 化学反应：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
由于电离程度较低，因此溶液为弱碱性。
二、关键信息表格
| 项目 | 内容 |
| 化学名称 | 氨气 |
| 分子式 | NH₃ |
| 溶解性 | 易溶于水 |
| 溶解过程 | 物理溶解 + 部分化学反应 |
| 溶液性质 | 弱碱性 |
| 主要产物 | 一水合氨（NH₃·H₂O）、铵离子（NH₄⁺）、氢氧根离子（OH⁻） |
| 反应式（物理溶解） | NH₃ + H₂O → NH₃·H₂O |
| 反应式（化学反应） | NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ |
| 电离程度 | 较低，属于弱电解质 |
三、小结
氨气溶于水是一个典型的物理与化学结合的过程。虽然大部分氨气只是简单地溶解在水中，但仍有部分会与水反应生成一水合氨，并进一步电离，使溶液呈现弱碱性。这一特性使得氨水在工业、农业和实验室中有着广泛的应用。了解其反应机制有助于更好地掌握其性质与用途。
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