【澄清石灰水中通入过量二氧化碳化学方程式】在化学实验中，澄清石灰水（即氢氧化钙溶液）与二氧化碳的反应是一个经典实验，常用于检测二氧化碳的存在。当二氧化碳气体被通入澄清石灰水中时，会先生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊；若继续通入过量的二氧化碳，则沉淀会逐渐溶解，最终形成可溶的碳酸氢钙。
以下是对这一反应过程的详细总结：
反应过程总结：
1. 第一步：少量二氧化碳通入澄清石灰水
- 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
- 溶液由澄清变为浑浊。
2. 第二步：过量二氧化碳通入后
- 碳酸钙与过量的二氧化碳和水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙。
- 溶液由浑浊重新变澄清。
化学方程式汇总表：
| 反应阶段 | 化学方程式 | 反应现象 |
| 通入少量CO₂ | Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O | 溶液变浑浊 |
| 通入过量CO₂ | CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ | 溶液重新澄清 |
注意事项：
- 实验中需控制二氧化碳的通入量，以观察不同阶段的反应现象。
- 若没有过量二氧化碳，碳酸钙沉淀不会溶解，溶液将保持浑浊状态。
- 此反应在工业上也有应用，如用于吸收废气中的二氧化碳。
通过以上反应过程，可以清晰地理解二氧化碳与氢氧化钙之间的化学变化及其实际意义。
以上就是【澄清石灰水中通入过量二氧化碳化学方程式】相关内容，希望对您有所帮助。
