【铁铜浓硝酸原电池电极反应式】在化学实验中，原电池是一种将化学能转化为电能的装置。当铁（Fe）和铜（Cu）作为电极材料，并以浓硝酸（HNO₃）为电解质溶液时，可以构成一种特殊的原电池。这种电池的反应过程涉及金属与强氧化性酸之间的氧化还原反应，具有一定的研究价值。
在该原电池中，铁作为较活泼的金属，容易被氧化；而铜则相对不活泼，通常作为正极。但需要注意的是，在浓硝酸中，铁的表面会迅速形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，这一现象称为“钝化”。因此，在实际操作中，铁可能不会像铜那样表现出明显的活性。
以下是铁铜浓硝酸原电池的电极反应式总结：
| 电极名称 | 电极材料 | 反应式 | 反应类型 | 说明 |
| 负极 | 铁（Fe） | Fe → Fe³⁺ + 3e⁻ | 氧化反应 | 铁被氧化为三价铁离子，但在浓硝酸中易发生钝化 |
| 正极 | 铜（Cu） | NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO↑ + 2H₂O | 还原反应 | 浓硝酸中的硝酸根离子被还原为一氧化氮气体 |
注：
- 实际反应中，由于铁在浓硝酸中容易钝化，导致其无法持续提供电子，因此铁可能不会作为稳定的负极使用。
- 若使用稀硝酸，则铁更容易被氧化，反应更明显。
- 在某些情况下，若铁未被钝化，可能生成不同的产物，如Fe²⁺或Fe³⁺，具体取决于反应条件。
综上所述，铁铜浓硝酸原电池的电极反应主要依赖于铁的氧化和硝酸的还原。然而，由于铁的钝化特性，该电池的实际应用较为有限，更多用于理论分析和教学演示。
以上就是【铁铜浓硝酸原电池电极反应式】相关内容，希望对您有所帮助。
